进入到高中一年级阶段，大伙的学习重压都是呈直线上升的，因此平常的积累也看上去非常重要，智学网高中一年级频道为大伙整理了《人教版高中一年级化学《化学键》说课稿》期望大伙能谨记呦！！

1、教程剖析：

1、教程地位和用途

1.教学内容：高中化学第二册（必学）第一章第三节《化学键》包含：①化学键，②离子键，③共价键，④极性键和非极性键。

2.教程所处的地位：本节内容是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后学化学键常识。本节内容是在原子结构的基础上对分子结构常识——化学键的学习，学习这类常识有益于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识。同时对下节教学——电子式的学习提供基础，下节课重点解决的问题就是用电子式表示离子键和共价键的形成过程，学生第一要了解化学键的定义。学化学键常识对于以后学化学反应及能力具备要紧的指导意义。

3.教程剖析：第一部分是关于离子键的内容——复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程。为了调动学生的积极性，以课堂讨论的形式对这段常识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的定义；第二部分是关于共价键的内容——跟离子化合物一样，复习初中学过的氯气和氢气起反应形成共价化合物氯化氢的过程基础上提出共价键的定义；第三部分介绍非极性键和极性键，它是对共价键常识的加深，学生学习了共价键之后，势必要考虑成键原子之间对共用电子对吸引能力的大小与共用电子对在成键原子间的地方，教程回答了学生的疑问，引出了非极性键和极性键的定义。

2、教学目的

常识与技能：

（1）、通过对典型化合物形成的剖析，知道离子键和共价键的意思，进而认识化学键的意思

（2）、理解离子化合物和共价化合物的定义

（3）、了解化学反应的实质是化学键的重组

（4）、掌握用电子式表示简单化合物的形成过程

过程与办法：

（1）、通过对氯化钠生成过程的实验察看和微观想象，产生探究*

（2）、知道模型办法在解决化学问题上的要紧意义

情感态度价值观

通过察看钠跟氯气起反应、氯气和氢气的演示实验，从宏观上体验化学键的断裂和形成所引起的化学变化，激起学生探究化学反应的本质的好奇心；通过课件演示离子键和共价键的形成过程，是学生深入理解化学反应的微观本质——旧键的断裂和新键的形成，培养学生对微观粒子运动的想象力。

3、教学重点及确定依据：

重点：离子键和共价键的形成和定义。

难题：共价键的形成及共价键的极性，化学键的定义。

确立依据：离子键和共价键都是指相邻原子间强烈的相互用途，是看不见、摸不着的抽象的东西，完全要靠学生的想象力来理解，所以本节课的重点和难题都为离子键和共价键。

2、教程处置

本节内容分为两课时进行教学，第一课时：离子键和共价键；第二课时：极性键和非极性键、离子化合物和共价化合物。本节课进行第一课时教学。

3、教学办法

依据本节课的内容及学生的实质水平，我采取启发-学会式教学办法并充分发挥多媒体的辅助教学用途。

作为物质组成的要紧理论，化学键是一个纯理论、极其抽象的常识，到今天还在持续的健全之中。对于学生来讲，化学键没实验、没具体感官认知，是个完全陌生的范围。所以怎么样创设一种环境，引导学生进入积极考虑的佳学习心理状况就非常重要了。而启发-学会式教学就重在教师的启发，创设问题情景，以此调动学生内在的认知需要，激起学生的学习动机。

另外，电脑多媒体以声音、动画、影像等多种形式强化对学生感观的刺激，这一点是粉笔和黑板所不可以比拟的，采取这种形式，可以很大提升学生的学习兴趣，尤其是如此一节完全是理论常识的课，更可以借助多媒体将原子、分子等微观世界放大无数倍，通过动画、模型等帮助学生理解常识，从而完成教学目的。

4、教学内容及教学过程：

引入：用两块不同磁极的磁铁相吸后再拉开，让学生考虑相吸缘由；同时播放钠和氯气反应录象，考虑氯原子和钠原子怎么样结合成氯化钠，从而引出课题—化学键。

新课教学：

（投影）：钠原子遇见氯原子发生变化的示意图。

（启发考虑）：同学们通过初中物理的学习了解，带同种电荷的粒子相互排斥，带异种电荷粒子相吸引。请同学们依据钠离子与氯离子的结构剖析钠离子和氯离子间经典用途力的产生缘由。

（结论）：1、离子间用途力：吸引和排斥；

2、离子键概念：大家把带相反电荷离子之间的相互用途成为离子键

（过渡）：大家了解，原子发生化学变化时，只不过外层电子（价电子）数发生了变化，所以科学上为了表示化合物的形成引入了电子式。

请同学们自己阅读课本，考虑电子式的构成要点，怎么样用电子式来表示化合物的形成。

（投影）：1、容易见到元素的电子式

2、氯化钠形成过程的电子式

3、已知钾原子与钠原子类似，溴原子与氯原子类似，请写出溴化钾形成过程的电子式。

目的：培养学生阅读能力和独立解决问题的能力。

（设问）：依据离子键的特征，请同学们考虑什么元素结合时会形成离子键》

（投影）形成离子键的元素特征。

（展示）一瓶氯化钠溶液，请同学剖析溶液中有什么微粒？（Na+、Cl-、H2O）

（过渡）那样氯化氢是怎么样形成的呢？指导学生阅读课本。

（投影）2、共价键

（动画演示）：氯化氢形成过程。

请三位同学在黑板上用电子式表示氢气、氯气和氯化氢分子的形成。请一位同学描述氯气分子的形成。培养学生自学能力和流畅的表达思想的能力。

课堂小结：

巩固训练然后布置课后作业：用几个不同层次、有发散性的训练，让不同层次的学生进一步巩固所学内容，从训练中知道学生对常识学会程度。

板书设计：

第三节化学键

1、离子键

1、氯化钠的形成过程

氯化钠形成过程剖析：

2、离子键

①带相反电荷离子之间的相互用途，叫离子键

②相互用途指同种电荷之间的排斥和异种电荷之间的吸引

③形成离子键的元素特征

2、共价键

1、氯气、氯化氢形成过程剖析

氯分子的表示：Cl-Cl

2、共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互用途

3、形成共价键的元素特征

离子键和共价键的比较：

1、对教程的剖析及教学目的的确立

1.教学内容：高中化学第一册（必学）第五章第四节《化学键》第一课时包含：①化学键，②离子键，③共价键，④极性键和非极性键。

2.教程所处的地位：本节内容是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后学化学键常识。本节内容是在原子结构的基础上对分子结构常识——化学键的学习，学习这类常识有益于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识。同时对下节教学——电子式的学习提供基础，下节课重点解决的问题就是用电子式表示离子键和共价键的形成过程，学生第一要了解化学键的定义。学化学键常识对于以后学习氮族元素、镁铝等章具备要紧的指导意义。

3.教程剖析：第一部分是关于离子键的内容——复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程。为了调动学生的积极性，以课堂讨论的形式对这段常识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的定义；第二部分是关于共价键的内容——跟离子化合物一样，复习初中学过的氯气和氢气起反应形成共价化合物氯化氢的过程基础上提出共价键的定义；第三部分介绍非极性键和极性键，它是对共价键常识的加深，学生学习了共价键之后，势必要考虑成键原子之间对共用电子对吸引能力的大小与共用电子对在成键原子间的地方，教程回答了学生的疑问，引出了非极性键和极性键的定义。

4.教学目的的确定：

1）常识目的：理解离子键和共价键的定义；知道离子键和共价键的形成条件；知道化学键的定义和化学反应的本质。

2）能力目的：对立统一论思想：阴、阳离子构成了离子化合物中的矛盾的两个方面。

3）情感目的：通过察看钠跟氯气起反应、氯气和氢气的演示实验，从宏观上体验化学键的断裂和形成所引起的化学变化，激起学生探究化学反应的本质的好奇心；通过课件演示离子键和共价键的形成过程，是学生深入理解化学反应的微观本质——旧键的断裂和新键的形成，培养学生对微观粒子运动的想象力。

2、教学重点、难题

重点：离子键和共价键的定义。

难题：化学键的定义，化学反应的本质。

确立依据：化学键存在于微观结构中，大家没办法进行察看，只能通过C人工智能演示，使学生去知道形成过程。这部分内容是化学基本定义，这在高考考试考试试题中也是重点，所以非常有必要去突破这部分内容。

3、教程处置

内容调整：这节课先解说化学键有关的常识，把用电子式表示离子键和共价键的内容放到下一课时去学习。

4、教学办法

3W教学法（What:是什么，Why:为何，How:如何做）。

5、教学内容及教学过程：

（一）、引入：请学生回忆钠和氯气反应、氢气和氯气的反应实验现象。接着播放上述两个实验的录象，让学生加深实验现象。过渡，让学生考虑这两个反应的微观实质是什么？引出这节课的教学内容。

（二）、新课教学：

（1）、离子键：演示NaCl的形成过程引出定义，剖析成键缘由、特征，粒子间的相互用途。再来剖析什么原子之间会明显以离子键结合？在周期表中处于哪个位置？

（2）、共价键：通过演示HCl的形成过程引出定义，剖析其成键缘由、特征，粒子间的相互用途。同样来剖析什么原子之间会明显以共价键结合？依据原子吸引电子能力不同共价键分为非极性共价键和极性共价键。

（3）、离子键和共价键的比较：从定义、成键粒子、粒子间用途、形成条件等方面去比较二者。

（4）化学键：由演示甲烷各原子间的相互用途，引出化学键的定义。强调：存在与分子内或晶体内，分子间没有；需要是相邻的原子或阴、阳离子间。

（5）、化学反应的微观实质：通过对NaCl、HCl形成的讨论，得出化学反应的微观实质，及反应条件和反应热是什么原因。

6、课堂小结：离子键、共价键、化学键的定义，化学反应的本质。

7、布置作业：课后习题一，巩固本节所学内容

1、教程剖析

1.地位和用途

本节课选自高中化学课本必学二第一章第三节化学键，在此之前学生已学习了核外电子的排布规律，通过本节课的学习使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，为下一章的化学反应与能量奠定基础，也为第三章讲解有机物的分子结构打下基础。

2.教学目的的确定

教学目的是教和学双方合作达成的一同目的。既是教师教的目的，也是学生学的目的，表现为教学活动所引起的学生终结行为的变化，它着眼于教师的教而落脚于学生的学。明确的教学目的是推行高效课堂教学的重点。我深入的研究课标、教程、学生找到三者的结合点拟定了切实可行的教学目的。

常识与技能：

1.通过阅读自修，能正确说出离子键的定义、找出离子键的构成微粒、形成条件；

2.通过讨论、总结、训练，可以用电子式准确表示离子化合物及形成过程。

过程与办法：

1.通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；

2.通过电子式的书写，培养学生的总结比较能力。

情感态度与价值观：

1.培养学生用对立统一规律认识问题。

2.培养学生怀疑、求实、革新的精神。

3.培养学生由个别到普通的研究问题的办法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学办法。

依据教学实质和学生状况我确定了本节课的教学重点和难题。

重点：1.离子键和离子化合物的定义2.用电子式表示典型离子化合物及形成过程。

难题：用电子式表示典型离子化合物及形成过程

2、学情剖析

学生是学习的主体，在学习过程中的参与度和参与状况是决定教学成效的要紧原因。因此，在学法的选择上，要落实到自主学习、合作学习和探究学习的新课程理念之上。

A.常识基础

1.学生已经拥有核外电子排布规律的入门知识，了解粒子在外层电子为2或8时稳定。

2.原子间的结合方法与各自的外层电子数有关。

B.能力剖析已拥有肯定的自主学习力、合作学习力、实验探究能力。

C.障碍剖析在微观定义的理解上要由有表征性抽象到原理性抽象过渡，不容易吃透，常识迁移和应用上还比较缺少。

3、教法剖析

教师是学生学习活动的支持者、引导者和合作者，本节教程涉及的化学基本定义内容抽象，依据高中一年级学生的心理特征，他们虽具备肯定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于同意感性认识。因此，本节课的教学，我会使用建构主义支架式教学模式，低起点，小台阶，使用动画演绎，概括、训练巩固，提高能力。在教学过程中，我会对常识技能推进的同时，努力渗透过程与办法情感态度价值观，将三维目的融为一体；有效落实目的，突出重点，突破难题。

4、教学设计

1.：（1）为何物质的类型远远超越元素的类型？

（2）构成物质的粒子有什么呢？这类微粒之间到底存在什么样的相互用途？

通过设问来激起学生的兴趣，引导学生进入教学情境。

2、新课教学：多媒体演示金属钠与氯气的反应的实验，让学生察看实验现象并考虑：

：金属钠与Cl2可以发生剧烈反应生成NaCl,它们为何可以发生反应呢？启发学生透过现象看变化的本质，提出问题，大家目前从微观角度来剖析该反应历程了什么样的变化过程？

（1）请同学们写出Na和Cl原子结构示意图；

（2）分组讨论：a.两种原子要达到稳定结构，它们分别容易发生什么变化？

b.当它们变化后又会有哪些相互影响呢？

接着引导学生运用核外电子排布常识讲解NaCl的形成，由表征性抽象向原理性抽象过渡，引出离子键的定义、形成条件等。用动画演示比较抽象的离子键形成的过程，化静为动，变抽象为形象，增强学生的感性认识，减少困难程度。

3、启发学生从个别到普通的研究问题的办法，组织讨论从产物NaCl到其他容易见到的离子化合物中元素所在元素周期表中的地方来组织学生进行分组讨论构成离子键的物质。之后，由小组派代表发表小组讨论的结果，后由我来评价总结。通过小组讨论的学习技巧，学生不只能互相交流、增进友谊、交流看法、合作性学习，而且其概括能力也将得以训练。同时也可以活跃课堂氛围。

4、过渡并设问引出电子式：

：以上大家从原子结构的角度，用原子结构示意图来表示Na原子和Cl原子发生变化生成NaCl的过程，它明确、直观，但，书写结构示意图时有的麻烦，1、怎么样形象地表示原子的外层电子？2、怎么样用较为形象直观的办法表示物质的形成过程？

这种表示办法叫做电子式，请同学们看21页的资料卡片，总结电子式的概念和书写办法。

引出电子式并激起学生继续深入探究问题的好奇心。解说电子式的定义并带领学生知道原子，阴、阳离子的表示办法。

：原子的电子式大家了解如何写了，那阳离子、阴离子的电子式又该如何写呢？下面是几种阳离子和阴离子的电子式，请同学们总结它们的书写规律。

阳离子：Na、Mg、Al、+2+3+

阴离子：

（引导学生从电子数目、结构特点、电荷地方等考虑）

解说电子式的定义并带领学生学习原子、阴阳离子的表示办法。总结出书写要素，特别是阴离子的书写学生容易犯了错误，用顺口溜"打点、着装、带帽"帮助学生记忆，并加以习题巩固。

训练：请写出下列微粒的电子式：硫原子，溴原子，硫离子，溴离子，

通过用电子式表达化合物的形成过程的训练进行反馈强化了化学用语书写的规范性。在教学办法上边学习边概括，培养学生健全常识、系统总结的习惯，也巩固了课堂教学成就整堂课重视调动学生积极性，做到师生互动。

5、用电子式表示离子化合物的形成过程这是本节课的重难题，课堂上我先用电子式表示出三类型型的离子化合物（AB型如NaCl,A2B型如Na2O、Na2S,AB2型如MgCl2）的形成过程，说出书写要素：

1.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；

2.不可以把"→"写成"====";

3.用箭头标明电子转移方向（也可不标）

在学习中，学生易犯的是眼高手低的问题。为了加深学生对错误的认识，让学生在黑板上板书。之后再指出错误所在，加深印象。

6.教学小结，布置作业

作业：1.写出下列粒子的电子式：C、S、Mg、K、Br、O

2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：NaFK2O

5、板书设计

第三节化学键（第1课时）

1、离子键

使阴、阳离子结合成化合物时的静电用途，叫做离子键。

2、电子式

（1）概念：在元素符号周围用"·"或"×"来表示原子外层电子的式子。

（2）书写a原子:H×Na×

b阳离子：NaMg

C阴离子：

d离子化合物：ABA2BAB2

（3）用电子式表示物质形成过程

+2+2++-2-